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由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物,不具有的性质是 A.高温下可与生石...

由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物,不具有的性质是

A.高温下可与生石灰发生化合反应      B.熔点高

C.与水作用生成相应的酸              D.与碳共热可发生置换反应

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

 

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1.   (4分)6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO3           mol

(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为                mol (用含有a的式子表示)

 

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1.   (10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>HBrO3

c.还原性:AsH3>X

d.还原性:X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。

 

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1.   (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题:Fe3、Br2哪一个的氧化性更强?

(2)猜想

①甲同学认为氧化性:Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证 

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:

a.酚酞试液         b.CCl4         c.无水酒精       d.KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

 

选用试剂

实验现象

方案1

 

 

方案2

 

 

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。

 

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1.   (8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):

A.KI溶液     B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4      E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

 

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