只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA1O2和盐酸
下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是
A．高温下可与生石灰发生化合反应 B．熔点高
C．与水作用生成相应的酸 D．与碳共热可发生置换反应
下列叙述正确的是
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
1. （4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为 mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为 mol (用含有a的式子表示)
1. (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
＋
