（8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。
（3分）书写下列化学反应方程式
（1）NO2与水反应
（2）C与浓硫酸反应
（3）Mg与CO2反应
（7分）书写下列离子反应方程式
（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
（2）NaAlO2溶液与足量的盐酸反应
（3）NaAlO2中通入过量的CO2气体
（4）FeCl3＋H2S
（5）过量的Zn加入到FeCl3溶液中
（6）FeSO4＋O2（酸性条件下）
（7）明矾净水
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO3－的浓度为
A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L
将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是
A B
C D
