Question

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①的名称是         。

（2）写出反应①的化学方程式                                             ，

     反应②的离子反应方程式                                             。

（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）                。

（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                     。

（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是                ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。

Answer

（1）    过滤          。

（2）   2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2     ，

        CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3 + HCO3-          。

（3）  向溶液中加KSCN 无明显现象，再加入氯水溶液变红，则有Fe3+                                                     

                                                                            。

（4）  Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O                      。

（5）  形成原电池         ，

   直接加热由于Fe3+水解最终得到的是Fe2O3

【解析】略