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下列化学用语正确的是 A.CO2的比例模型 B.H2O2的电子式 C.氨分子的结...

下列化学用语正确的是

A.CO2的比例模型 说明: 6ec8aac122bd4f6e      B.H2O2的电子式 说明: 6ec8aac122bd4f6e 

       C.氨分子的结构式说明: 6ec8aac122bd4f6e     D.14C的原子结构示意图说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

C 【解析】
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考点分析:
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是

A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

 

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下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为                。

        ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为       ,表示X呈碱性的离子方程式为                                  。

        ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为                   。

   (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是         , C与X反应的离子方程式为                                  。

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式                                               。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为          。

 

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新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下,α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。

    (1)甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

证明实验中有氢气产生的现象是                                             。

    (2)乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①试管a中的物质是                    。

    ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

实验步骤

实验操作

实验现象

将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生

向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡

 

    实验现象不能确定是否存在Fe3O4,主要原因是              (用离子方程式表示)

③乙同学称取5.60gFe粉,用上图装置反应一段时候后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,测定消耗FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4,则消耗FeCl3的物质的量应为                mol。

 

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甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴C的化学式是            ;B中所含化学键的类型                   。

⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母)         。

    A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应   D.离子反应

⑶写出甲与H2O反应的化学方程式:                       。

⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    简述合理的实验操作方法:

    ①                                      。

    ②                                      。

 

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1)操作①的名称是         。

(2)写出反应①的化学方程式                                             ,

     反应②的离子反应方程式                                             。

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                     。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                             。

 

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