下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
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操作 |
现象 |
结论 |
A |
用CH3COOH溶液浸泡水垢 |
水垢溶解,有无色气泡 |
酸性:CH3COOH>H2CO3 |
B |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH |
前者pH比后者的大 |
非金属性:S>C |
C |
向FeBr2溶液中通入过量Cl2 |
溶液由浅绿色变成黄色 |
氧化性:Br2>Fe3+ |
D |
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 |
在阴极附近溶液呈现红色 |
离子移动方向:OH-移向阴极 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是
温度 |
平衡浓度/ (mol L-1) |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
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T2 |
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0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
室温下,有2种溶液 ①0.01 mol L-1NH3·H2O ②0.01 mol L-1NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.加入少量H2O |
B.加入少量NaOH固体 |
C.通入少量HCl气体 |
D.升高温度 |
下图所示的实验,能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-= Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2