(6分)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)。
a.2c(Na+)= c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂
D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
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操作 |
现象 |
结论 |
A |
用CH3COOH溶液浸泡水垢 |
水垢溶解,有无色气泡 |
酸性:CH3COOH>H2CO3 |
B |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH |
前者pH比后者的大 |
非金属性:S>C |
C |
向FeBr2溶液中通入过量Cl2 |
溶液由浅绿色变成黄色 |
氧化性:Br2>Fe3+ |
D |
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 |
在阴极附近溶液呈现红色 |
离子移动方向:OH-移向阴极 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是
温度 |
平衡浓度/ (mol L-1) |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
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T2 |
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0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
室温下,有2种溶液 ①0.01 mol L-1NH3·H2O ②0.01 mol L-1NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.加入少量H2O |
B.加入少量NaOH固体 |
C.通入少量HCl气体 |
D.升高温度 |
下图所示的实验,能达到实验目的的是