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(16分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示: 已知:下列反应...

(16分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示:   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:下列反应中R、R′、R″代表烃基

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)A的结构简式是     

(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是     

(3)反应①的化学方程式是     

(4)下列说法正确的是     

a.D→E的反应类型为消去反应

b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应

c.Q是一种水溶性很好的高分子化合物

d.G在酸性或碱性环境中均能水解

(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有      种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是     

(6)反应③的化学方程式是     

(7)合成纤维Z含有六元环状结构, Z的结构简式是      

 

(16分) (1)(2分)CH≡CH              (2)(2分)醛基              (3)(2分) (4)(2分)acd(漏选得1分,错选不得分) (5)(2分)5                      (2分) (6)(2分) (7)(2分) 【解析】
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(12分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Si在周期表中的位置是     

(2)下列说法正确的是     

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2<Al3+

(3)该矿石的组成是      ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     

(4)该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式     

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是      ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为      L。

 

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(12分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol1

(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol1

a =      kJ  mol1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ,温度升高后,K      (填“增大”、“不

变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为     

② 下列说法正确的是      (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是      (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是      (填名称)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

(1)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①阳极主要电极反应式是      

②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是     

③淡水的出口为      (填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是      ,吸收塔中发生反应的离

子方程式是      。用平衡移动原理解释通空气的目的是     

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为      L(忽略Cl2溶解)。

 

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(6分)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是      

(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是      (填序号)。

a.2c(Na+)= c(HA)+c(A)

b.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

c.c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V      20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是

A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂

D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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