下列说法正确的是
①热稳定性：HF＞H2O＞H2S ②离子半径：Na+＞Mg2+＞O2－
③碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞NaOH
④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaCl
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A．①③ |
B．②④ |
C．①④ |
D．②③ |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的
A．该反应中还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g) === S(s) ΔH > 0
D．H2(g)＋I2(g) === 2HI(g) ΔH > 0
下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．pH=3的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋HCl ΔH= +31 kJ/mol
B．SiCl4＋H2 == SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) == SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) == SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4NA
B．标准状况下，32 g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
C．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA
D．在1 L 0.5 mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子个数为0.5NA
