（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。
回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为 （写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。
②装置C的作用是 。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是 。
（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
KIO3(g/100g水) |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
（14分）已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。
请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素 。
（2）化合物C的化学式为 ，其水溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g)，发生反应：
G(g)＋H2O(g) 
D(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
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反应时间/min |
n(G)/mol |
n(H2O)/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
① 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol/(L·min)
② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O，到达平衡时，
n(D)＝ mol。
③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
|
主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
