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与3-甲基-1-戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( ) A.3种 B....

与3-甲基-1-戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有(       )

A.3种                          B.4种

C.5种                          D.6种

 

B 【解析】可参见下面的碳链图示:
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考点分析:
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下列说法正确的是      (       )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e的结构中含有酯基

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3

D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

 

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下列表示物质的化学用语正确的是:(       )

A.聚丙烯的结构简式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e B.硝基苯的结构简式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.葡萄糖的实验式:CH2O               D. 甲基的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分)常温下,某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料,设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)(I)中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为             

(2)在上述反应中可以被循环利用的物质为             (写化学式)。

(3)①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案,请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置,并将它们的编号填入方框内。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

②装置C的作用是             

(4)硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取,与上述方法相比,其缺点是             

 

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(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:             

(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是             

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为             

(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤⑾得到碘酸钾晶体,应采用的方法是             

温度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3(g/100g水)

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阴极的电极反应式为             

 

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(14分)已知:化合物B、C、E中含有两种相同的元素,A可用于玻璃、洗涤剂等的生产,B可用于制作光纤,G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1)在化合物A、C、F中含有的相同元素             

(2)化合物C的化学式为         ,其水溶液的pH          7(填“>”或“<”)。

(3) 700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g),发生反应:

  G(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eD(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):

反应时间/min

n(G)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

① 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=              mol/(L·min)

② 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O,到达平衡时,

n(D)=              mol。

③ 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为             反应(填“放热”或“吸热”)。

 

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