浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是
A.CaO B.FeCl2 C.Na2SO3 D.Cu
（7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
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次序 |
盐酸 |
剩余固体 |
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1 |
先加入5.00mL |
1.32g |
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2 |
再加入5.00mL |
0.64g |
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3 |
再加入5.00mL |
0.20g |
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4 |
再加入5.00mL |
0.20g |
（1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是 。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）
（14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式 ；
（2）C装置的作用是 ；
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是 ；
（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是 ；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的 溶液，然后再进行 ， ， ， 。（填操作名称）
（13分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为 ，H的电子式为 ，写出反应②的化学方程式 ；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式 ；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是 ，B是 （写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式： 。
（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
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t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
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K/(mol·L-1)-2 |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
… |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．
B．
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（6分）在①CH2=CH2 ②
③CH3CH2OH
④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 （请填物质的序号，下同。）
（2）属于高分子化合物的是 ；
（3）能与Na2CO3溶液反应的是 ；
（4）能发生酯化反应的是 ；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。
