在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是
A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2
实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+
．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2 (g) + 2H2(g) △H＝-192.9kJ/mol
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/mol
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.反应①中的能量变化如右图所示
D.根据反应①和②可推知：
2H2(g)+O2 (g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol
分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是
A．2种 B．3种 C．4种 D． 5种
