（12分）为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是 。
⑵写出A中发生反应的离子方程式 ，
实验前如何检验装置A的气密性 。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→ → → 。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中
Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。
（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g)
+ 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
|
时间/浓度/(mol·L-1) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第 2 min |
3.2 |
|
0.8 |
1.2 |
|
第 4 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第 6 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝ ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。
该条件下，反应的平衡常数K＝ （只写计算结果，不标单位）。
（6分）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。
⑴写出该电池两极的电极反应式。
负极： ，
正极： 。
⑵ 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式： 。
②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为 。
在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是
A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2
