某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关
的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加
3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为
A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1
C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
A．水、氯化氢
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，
测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为
A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
