(8分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
⑴肼的结构式为: 。
⑵如图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质。电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 。
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号 |
① |
② |
③ |
盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
m(混合物) |
9.2g |
16.56g |
27.6g |
V(CO2)(标准状况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
分析表中数据,下列说法不正确的是
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知:①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗,正确的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-+CO2= HCO3-
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关
的判断正确的是
A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变 D.电解过程中,d电极质量增加