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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.常温下,1 L 0.1 mo...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol

C.在18g18O2中含有NA个氧原子

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

 

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

产生沉淀

碳酸的酸性比盐酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置

溶液分层,下层呈橙红色

原无色溶液中一定有溴离子

D

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体,

溶液呈蓝绿色

只体现浓硝酸的强氧化性

 

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分析如下残缺的反应:RO3- +    +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是

A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂  ­B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.R一定是周期表中的第VA族元素       D.RO3- 中的R元素在所有的反应中只能被还原

 

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已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol1,则下列热化学方程式书写正确的是

① C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g);△H = -5518kJ·mol1

② 2C8H18(l)+ 25O2(g)= 16CO2(g)+ 18H2O(l);△H = -11036kJ·mol1

③ H+(aq)  + OH(aq) = H2O(l); △H = +57.3kJ·mol1

④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l);△H = -57.3kJ·mol1

A.①③      B.②③       C.②     D.②④

 

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T℃时,在2L的密闭容器中,气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.容器中化学反应为X(g)+Y(g)=Z(g)

B.0~10s,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)

C.使用催化剂只能加快0~10 s间的反应速度   

D.0~4 s的平均反应速率小于0~10s时平均反应速率

 

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实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是                           

A.Al3、K、SO42、NO3        B.Na、Mg2、SO42、Cl

C.ClO、I、K、Na            D.Ba2、OH、CO32、K

 

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