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黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
【实验二】测定铁元素的含量
III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③ 将滤液稀释至250 ml;
④ 每次取稀释液25.00 ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
请回答下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是;仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
(2)II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
(3)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有;④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为。(用含m1、c、V的代数式表示)
一定量的氢气与一定量的氯气反应,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C.参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3
某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
在某固定容积的密闭容器中充入1mol A,一定条件下建立如下化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是
A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a :b
B.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变
C.重新达平衡时,A的转化率一定增大
D.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小
下列离子方程式正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: HCO+OH-+Ba2+ ===BaCO3↓+H2O
某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚(结构简式如右图 所示),可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是
A.该物质的分子式是C8H10ClO
B.1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应
C.1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应
D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应