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(14分) 有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生下列转化: ...

(14分)

有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生下列转化:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)A分子中不含氧官能团的名称为。

(2)C不能发生反应的类型有(填字母)。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

(3)F可能的结构简式为

(4)反应①的化学方程式为。

(5)E在一定条件下反应能生成高分子化合物,其可能的结构简式为 、。

 

【解析】略
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考点分析:
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(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答:

(1)E的原子结构示意图为。

(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。

(3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。

(4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

 

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(16分)

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:

【实验一】测定硫元素的含量

I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

【实验二】测定铁元素的含量

III.测定铁元素含量的实验步骤如下:

① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;

② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;

③ 将滤液稀释至250 ml;

④ 每次取稀释液25.00 ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。

请回答下列问题:

(1)仪器B中发生反应的化学方程式是;仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。

(2)II中加入H2O2发生反应的离子方程式。

(3)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有;④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。

(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为。(用含m1、c、V的代数式表示)

 

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一定量的氢气与一定量的氯气反应,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol

C.参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol

D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3

 

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某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大

D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

 

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在某固定容积的密闭容器中充入1mol A,一定条件下建立如下化学平衡:aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

    A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a :b

    B.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变

    C.重新达平衡时,A的转化率一定增大

    D.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小

 

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