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利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。 下列...

利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法中正确的是

A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4

C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

 

A 【解析】略
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考点分析:
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向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2,反应中氧化过程为:SO2+2H2O—2e→SO42+4H+

向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2+2 e →2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X,则X可能是

A.ClO2            B.NaClO4            C.HClO            D.NaClO

 

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海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

 

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A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列说法正确的

A.NaA、NaB的晶体都是离子晶体

B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C.HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多

D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7

 

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元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z具有相同电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强    

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z

C.同族元素中Z的氢化物最稳定   

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

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下列说法中正确的是

A.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强

B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

 

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