(8分)黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH=0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:
(1)请通过计算确定:m=________。
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。
(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
剩余金属质量/g |
9.0 |
4.8 |
0 |
0 |
NO体积/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
V |
回答下列问题:
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V=________。
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素;W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题:
(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为:__________________。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用分子式表示)。]
(3)W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
________>________>________>________(用离子符号表示)。
(4)下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。
下列说法正确的是________。
A.与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个
B.与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体
C.与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个
D.一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z—
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液,并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。
一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持活塞位置不变,改变温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
已知:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H1=—57.3 kJ/mol,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l);△H2=m。下列说法正确的是
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B.△H1>△H2
C.△H2=—57.3 kJ/mol
D.|△H1|>|△H2|
向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.原混合酸中NO3- 物质的量为0.4 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+,BC段产生H2
C.H2SO4浓度为2.5 mol/L
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4