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(8分)黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两...

(8分)黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH=0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请通过计算确定:m=________。

(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。

(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):

实验编号

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属质量/g

9.0

4.8

0

0

NO体积/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列问题:

①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

②实验④中V=________。

 

(8分) (1)【解析】 依题意,m g X中:n(Cu)∶n(Fe)=1∶1 2n(Cu2+)+3n(Fe3+)=6.05mol·L-1×0.2 L×2-1 mol·L-1×2.12 L 故:n(Cu)=n(Fe)=0.06 mol 又,n (S)=0.6 mol·L-1×0.1 L×2 = 0.12 mol 因此:m g=m(Cu)+m(Fe)+m(S)=0.06 mol×64g·mol-1+0.06 mol×56 g·mol-1+0.12 mol×32 g·mol-1=11.04 g( 即m 的值为11.04) (2)【解析】 设X的化学式为(CuFeS2)n,则 (64+56+32×2)×n =368,n=2;故X的化学式为Cu2Fe2S4 (3)① 3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O ② V=4.48 L 【解析】略
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考点分析:
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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素;W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。

回答下列问题:

(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为:__________________。

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用分子式表示)。]

(3)W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是:

________>________>________>________(用离子符号表示)。

(4)下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是________。

A.与W+ 距离相等且最近的Z共有8个

B.与W+ 距离相等且最近的Z构成的多面体是八面体

C.与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个

D.一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z

(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液,并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。

 

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一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持活塞位置不变,改变温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

 

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已知:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H1=—57.3 kJ/mol,说明: 6ec8aac122bd4f6eH2SO4(浓)+NaOH(aq)=说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2SO4(aq)+ H2O(l);△H2=m。下列说法正确的是

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数      

B.△H1>△H2

C.△H2=—57.3 kJ/mol                           

D.|△H1|>|△H2|

 

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向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法不正确的是

A.原混合酸中NO3物质的量为0.4 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+,BC段产生H2

C.H2SO4浓度为2.5 mol/L

D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

 

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