多硫化钠
在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A. Na2Sx中的X数值为2
B. 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C. Na2Sx含有离子键和极性共价键
D. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
下列叙述不正确的是
A. 氟利昂（CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C. 北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识
D. 为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等 D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。
（4）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。
（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
