X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A. Na2Sx中的X数值为2
B. 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C. Na2Sx含有离子键和极性共价键
D. 该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是
下列叙述不正确的是
A. 氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C. 北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识
D. 为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
(14分)如图的甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B,此时两容器体积均为500 mL,温度为T℃。保持温度不变,发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s);△H<0。
(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A.混合气体的总质量不随时间改变 B.2 v正(C)=3 v逆(B)
C.A、B转化率相等 D. 物质D的质量不随时间改变
(2)2 min后甲容器中的化学反应达到平衡,测得C的浓度为2 mol/L,此时容器的体积为________mL,B的转化率α甲(B)为________。
(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min(填“>、<或=”),B的转化率α乙(B) ______α甲(B) (填“>、<或=”)。
(4)若其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)=________mol,加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g;根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是_______________________。
(4)在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L(填“>、<或=”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。