NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键
C. 将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒
D. 向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
多硫化钠
在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A. Na2Sx中的X数值为2
B. 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C. Na2Sx含有离子键和极性共价键
D. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
下列叙述不正确的是
A. 氟利昂（CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C. 北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识
D. 为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等 D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
