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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外...

(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等,且馅色反应均呈黄色。

请回答下列问题:

(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(2) B2D2的电子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。

(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1,该反应的离子方程式是________

(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个

B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_

C. 与B+距离相等且最近的B +有8个

D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体

(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池,负极的电极反应式是:O

 

【解析】略
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考点分析:
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(10分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1) 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。(填写化学式)

(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH3的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH3反应的离子方程式是________________________________

(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________

②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。

(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________

 

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将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是

A. 0.06mol    B. 0.12mol    C. 0.18mol    D. 0.20mol

 

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恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e,温度分别为T1和T2时,X的转化率说明: 6ec8aac122bd4f6e随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 达到平衡后,其它条件不变,降低温度,说明: 6ec8aac122bd4f6e均减小,Y的转化率说明: 6ec8aac122bd4f6e也减小

B. 达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体或者增加M,平衡均向逆反应方向移动

C. 当温度为T2时,若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%

D. 当温度为T1时,若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变,则应满足:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确

的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠

B. 若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 ,该装置可用于铜的楮炼

C. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的说明: 6ec8aac122bd4f6e移向Y极

D. 若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe

 

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