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(12分)工业制硝酸的主要反应之一是: (1) 若反应起始的物质的量相同,下列关...

(12分)工业制硝酸的主要反应之一是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L • min)。

②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号)。

A 增加O2的浓度     B.升高温度   C.减小压强   D.使用催化剂

 (3)将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(氧化物产生)。在反应结束后的溶液中,说明: 6ec8aac122bd4f6e的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________

酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。

 

【解析】略
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(8分)燃煤废气中的氮氧化物说明: 6ec8aac122bd4f6e、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。如:说明: 6ec8aac122bd4f6e

则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________

(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的说明: 6ec8aac122bd4f6e________ 0(填“ >”或“ <”);若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3• nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号)。

a.浓硫酸    b.饱和碳酸氢钠溶液    c.氢氧化钠溶液   d.氯化钙溶液

②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b) ________________

③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除说明: 6ec8aac122bd4f6e外还可能含有说明: 6ec8aac122bd4f6e。若要确认其中的说明: 6ec8aac122bd4f6e.应选用 ________________(填编号)。

a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号)。

a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3 • nH2O

⑤准确称量样品的质量10. 00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。

 

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(6分)处理含CN- (其中C为+ 2价)的工业废水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C为+4价),反应的离子方程式为: 说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答:

(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号)。

A.0.5   B. 1   C.2   D.不能确定

(2) 若d=e =l,则 b=________

(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。

 

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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等,且馅色反应均呈黄色。

请回答下列问题:

(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(2) B2D2的电子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。

(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1,该反应的离子方程式是________

(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个

B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_

C. 与B+距离相等且最近的B +有8个

D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体

(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池,负极的电极反应式是:O

 

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(10分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

(1) 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。(填写化学式)

(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH3的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH3反应的离子方程式是________________________________

(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________

②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。

(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________

 

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