CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤
下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．次氯酸的电子式 
C．乙酸的最简式：CH2O D．原子核内有8个中子的氧原子：188O
(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：
(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。
(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L • min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
A 增加O2的浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.使用催化剂
(3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，
的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：
EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________
酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。
(8分)燃煤废气中的氮氧化物
、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：
。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的
________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。
