（12分）如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g ，回答：
(1) 电源：a是________极 ；A池中电极 上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极 上发生氧化反应，电解过程中pH （填增大、减小或不变）。
电池电极反应，电极1： ；电极4： 。
A池电池总反应 。
C池电池总反应 。
(2) 如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况) ，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO2的氧化性 ；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。
（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。③反应I的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。②写出B和甲反应的化学方程式是 。
③若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（10分）（一）（4分）写出有关反应的离子方程式： （1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应 ； （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应 ；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸 ；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 。
（二）(6分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是 。
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =-Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-Q2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H =-Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-Q2
C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）； △H =-Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H =-Q2
D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H =-Q1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H =-Q2
