Question

(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

Answer

（共18分，除注明3分的外其余每空2分）

（1）第三周期、IA族    Na+[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(.]2-Na+           

（2）  HCl ，  氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；     

（3） 范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）;    非极性分子

SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl      或     SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HCl   （3分）

（4） SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  △H=－1520.0kJ/mol                 （3分）

【解析】略