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某澄清透明溶液,当溶液呈强酸性时,有气体放出,当溶液呈强碱性时,有白色沉淀生成。...

某澄清透明溶液,当溶液呈强酸性时,有气体放出,当溶液呈强碱性时,有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

C 【解析】略
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考点分析:
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生产、生活中的-些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是

A.稻草、秸秆焚烧后的灰烬可以为庄稼提供肥料,所以应提倡稻草、秸秆的焚烧

B.    用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C.    日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒,防止灾后出现疫情

D.    尽量购买本地的、当季的食物,符合节能、低碳生活理念

 

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(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有                       (填自选仪器名称),操作 II 必须用到的仪器是                  (从以下选项中选择,填编号)。

 A.50mL烧杯   B.50mL量筒      C.25mL碱式滴定管  D.25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:                               

(3) 将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是____________。

(4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是: 

(5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是:

                                                  (用化学方程式表示)

 

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(共16分) I.体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

II.容器乙起始投入a mol N2,b mol H2,维持恒温、恒压到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

(1)容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____,达平衡时N2的转化率 = ____。

(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态?(      )

A.容器乙的气体密度不再变化         B.氢元素的质量不再变化

C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D.断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

(3) 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(4)  a = _______________mol,b = ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

 

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(共12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1:1正好完全反应,则反应方程式为                                          

(2)上述反应中的还原剂是      ,为了防止大气污染,反应产生的气体可用      吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O

若生成1mol NO2 ,则反应中转移的电子数为        。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在                   (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量             (选填编号)。

a.等于0.5 mol    b.小于0.5 mol    c.大于0.5mol   d.无法确定

 

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(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是是同周期中非金属性最强的元素。

(1)X位于元素周期表的位置           ,X与硫元素形成的化合物的电子式为                

(2) Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是            (写化学式)。理由为     

(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有                 

其分子属于                     (填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是                                      

(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程是                             

 

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