(16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
已知：
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
(1)双安妥明的分子式为：_____________。
(2)E的结构简式为：________________________
(3)反应②的条件是 __________________
(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：__________________
(5)反应④的化学方程式为：______________________________
(6)符合下列3个备件的H的同分异构体有____________种,①能与FeCl3溶液显色；②苹环上只有2个取代基：③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）____________
(14分）
在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(
,含
等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2) 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4) 己知:
请写出
与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________
(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是
沸点是
）
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________
(3) 为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4) 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有
个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用
粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了
mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）
(14分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质,H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
⑴写出化学式：A______ ； E______； L______
(2)反应①的离子方程式：________________________
⑶反应②，工业上釆取的反应条件是________________________
(4)反应③，工业上釆取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
。则生成
的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A. 0.4 mol B. 0.2 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层
数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
A. X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B. X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C. X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素
