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(16分)双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小...

(16分)双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小,其结构简式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

双安妥明的合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍;I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:

(1)双安妥明的分子式为:_____________。

(2)E的结构简式为:________________________

(3)反应②的条件是 __________________

(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为:__________________

(5)反应④的化学方程式为:______________________________

(6)符合下列3个备件的H的同分异构体有____________种,①能与FeCl3溶液显色;②苹环上只有2个取代基:③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是(写结构筒式)____________

 

【解析】略
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考点分析:
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(14分)说明: 6ec8aac122bd4f6e在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(说明: 6ec8aac122bd4f6e,含说明: 6ec8aac122bd4f6e等杂质)经过下述反应制得:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中,步骤②发生的反应为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。

(2)   净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________

II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:

“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。

(3)阴极反应的电极反应式为__________________

“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生:说明: 6ec8aac122bd4f6e

所以不能直接由Ti02和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。

(4)   己知:说明: 6ec8aac122bd4f6e

请写出说明: 6ec8aac122bd4f6e与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式:____________

(5)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

 

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(16分)测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

(已知S03的熔点是说明: 6ec8aac122bd4f6e沸点是说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置中甲管的作用是__________________。

(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)   为使SO2有较高的转化率,实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

(4)   有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)

①原因:______②原因 :______ ③原因:______

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有说明: 6ec8aac122bd4f6e个电子转移,则该反应的化学方程式为__________________

(6)用说明: 6ec8aac122bd4f6e粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 —段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写)

 

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(14分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出化学式:A______ ; E______; L______

(2)反应①的离子方程式:________________________

⑶反应②,工业上釆取的反应条件是________________________

(4)反应③,工业上釆取的操作不是K直接与H反应,原因是__________________

 

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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e。则生成

的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A. 0.4 mol   B. 0.2 mol  C. 0.6 mol   D. 0.8 mol

 

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右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层

数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.    X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B.    X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C.    X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高

D.    最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

 

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