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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( ) A.光导纤维导电能力很强...

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是(    )

    A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料

    B.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

    C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

    D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列叙述中正确的是                         (    )

A.离子化合物中可能含有共价键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.共价化合物中可能不含极性键

D.金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

 

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(15分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子

K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

阴离子

OH、HCO3、CO32—、Cl、NO3、SO42—

若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中             (填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO3或CO32—,理由是                                                                           。

(2)原溶液中所含的阴离子有             ,阳离子有               。(填离子的符号)

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,生成无色气体的离子反应方程式:                   

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,则得到固体的质量为           g。

 

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(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是                                           (只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为              ,同样条件下收集的Cl2        (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。

(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:                                                                       

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         (填代号)

可选用制备气体的装置:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                                   (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由                ;尾气用          溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式               

 

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(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题:

(1)装置的连接顺序是:(a)接(  ) (  )接(  );(b)接(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)A中常选用的固体反应物为____________;D中应选用的液体为___________ (填化学式)

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na。简要写出操作和现象                                        

 

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(14分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:

(1)A元素的名称是      ,E元素在周期表中的位置是                     

(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是               (填化学式);

(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于              晶体;

 ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          

(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                                                        ;

(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物,燃烧热为aKJ/mol,请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                  

 

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