（18分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________________________ ______________________________________。
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________________________________________________________________。
（4）D装置的作用是__________________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________________________________________________。
（18分）I．由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：
①A的分子式是____________________。
②A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯代物有两种。B的结构简式为_______________________________________。
II．芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如下：
①上图中K的名称是：__________；（a）、（b）的反应类型分别是： 。
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：__________。
③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有__________种（不考虑顺反异构）。
④M中所含官能团的名称是：________________________________________。
⑤N的分子式是______________________________。
（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β一菠烯在600一700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。
② A的结构简式为：______________________________；
②反应（c）的化学方程式为：__________________________________________________。
（14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。
（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。
（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。
（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。
（5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。
（6）反应③的现象为______________________________。
（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，
写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)”的△H>0
B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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操作和现象 |
结论 |
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A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
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B |
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 |
淀粉没有水解成葡萄糖 |
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C |
向无水乙醇加入浓H2SO4，加热至170oC产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。 |
使溶液褪色的气体是乙烯 |
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D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
下列离子方程式中，正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+
B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
