下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2 H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4
⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配置的溶液变质的是 （ ）
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 （ ）
① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑥ D．全部
日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（
）向外界泄漏。下列相关说法错误的是
（ ）
A．每个原子中有82个中子
B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强但HI比HF沸点低
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL。
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
① 分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，
原NaOH溶液的物质的量浓度是 。
② A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质
是 ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
③ B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ， 其物质的量之比为 。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明
装置不漏气。
③装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由 。
