下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
① 灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色 ② 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③ 铷单质的熔点高于铯单质 ④ 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤ 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥ 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦ 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧ 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
A．全部 B．①⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
下列说法正确的是 （ ）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性
C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是 （ ）
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C．稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应
下列有关实验的操作过程，正确的是 （ ）
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中
B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C．检验某氯化铁溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
D．检验某未知溶液是否含有K＋：用洁净的铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）
① 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
② 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③ 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④ 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32 －
⑤ 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
⑥ 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
A．④ B．①②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤
