下列叙述中正确的是 （ ）
A．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL
B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的
Al(OH) 3的质量相等
根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋2 |
－2 |
A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高
B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞L
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3 mol
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是 （ ）
A．只有①或② B．只有①或②或④
C．只有①或②或③ D．上述任意一种
钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙不是碱性氧化物
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+
O2, 类推2Na2O2+2SO2=
Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=
Na2SO4。
下列各组类比中正确的是
（ ）
A．由2Fe+3Cl2=2FeCl3推测：2Fe+3I2=2FeI3
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
