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(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径...

(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选  填字母):a接________,________接________ ,________接h;

用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________  

(2)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用________ (选填字母编号);

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.碱石灰        B.生石灰      C.无水氯化钙   D.无水硫酸铜    E.烧碱

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时,应先通入的气是_________  ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________;

(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________

 

(1)d e g f(2分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O  (2分) (2)ABE(2分 ) (3)NH3(2分)   CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4Cl(2分) (4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

试回答下列问题:

(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:         (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                        。

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          个σ键,      个π键。

(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第        族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是                ,理由是                                             

 

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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)

A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体

B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A.肯定有KNO3                         B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3       D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

 

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B.V­1:V2=l:5

C.M点时生成的CO2为0.05mol

D.a曲线表示的离子方程式为:AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

 

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当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2,同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测,下列描述正确的有  (    )

A.蓝色沉淀为Cu(OH)2,深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

 

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