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FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数...

FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为(       ).

A.2a%        B.3a%        C.1-2a%     D.1-3a%

 

D 【解析】略
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考点分析:
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将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(        ).      

A、125mL      B、200mL        C、250mL        D、560mL

 

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下列冶炼金属的原理正确的是(      ).       

A.2Al2O3+3C说明: 6ec8aac122bd4f6e4Al+3CO2↑   B.Fe2O3+4CO说明: 6ec8aac122bd4f6e3Fe+4CO2   

C.MgO+H2 说明: 6ec8aac122bd4f6eMg+H2O         D.2HgO说明: 6ec8aac122bd4f6e2Hg+O2

 

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(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:

Ⅰ、理论设计方案:                            说明: 6ec8aac122bd4f6e甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,

(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  

②                                                                  。

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________

实验方案(用文字述):________________________________________________ ,

根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。

Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:

序号

V(KMnO4)初

V(KMnO4)终

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。

 

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(4分 )(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g)  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH = -185 kJ·mol-1 

ΔH298(H2)= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= 247 kJ·mol-1

则ΔH298(HCl)= ________________________ 。

(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH = 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________

 

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(6分)在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1

(1)求稀释后的溶液pH=________.

(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为________mL。

 

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