下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( ).
某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )
A.NH、Na+、Cl-、SO B.Mg2+、Al3+、SO、NO
C.Na+、K+、SO、AlO D.K+、NH、MnO、Cl-
FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为( ).
A.2a% B.3a% C.1-2a% D.1-3a%
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( ).
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL
下列冶炼金属的原理正确的是( ).
A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ B.Fe2O3+4CO3Fe+4CO2
C.MgO+H2 Mg+H2O D.2HgO2Hg+O2↑
(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案: 甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________
实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:
序号 |
V(KMnO4)初 |
V(KMnO4)终 |
V(KMnO4) |
1 |
2.24mL |
14.25mL |
12.01mL |
2 |
0.30mL |
12.72mL |
12.42mL |
3 |
0.50mL |
12.53 |
12.03mL |
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。