下列叙述正确的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L,1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g 熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①离子半径Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2 ___ (填“是”或“否”);你的判断依据是:
.
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___ (填“是”或“否”),你的判断依据是:
。
(3)写出反应④的离子反应式: 。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 __ _(填“是”或“否”),你的判断依据是:
。
(10) 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
通过计算填写下列空白:
(1). x与y的差为
(2). 原溶液中c(Cl-)=
(3). 原溶液的pH=
(4). 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时,反应的离子方程式为 .
(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品,并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是:甲是①⑦③⑥④; 乙是①②。请回答下列问题:
(1)甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。
(2) 乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填 “偏高”或“偏低”),理由是 。
(3). 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接的连接顺序 。
(4). 按你设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2,则样品中过碳酸钠的质量分数为 。