已知可逆反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
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J |
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R |
A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—＝Cl—+ClO—+H+
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为4NA
室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+
C．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5
B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
