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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为: ...

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(    )

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(    )

A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

 

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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

 

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已知可逆反应X(g)+Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eZ(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)

B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热△H<0

 

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(    )

J

 

 

 

 

R

A.  J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.  工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.  R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

 

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下列离子反应方程式正确的是(    )

A.用澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.将金属钠加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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