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(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇...

(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。

(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。

(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为                                                   。 

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。

 

(13分) (1) H2O(2分); 6.02×1023(2分) (2)快(1分);H+与BO2—结合生成弱电解质HBO2,减小了BO2—浓度,使反应速率加快。或BO2—水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO2—的水解,减小BO2—浓度,故反应速率加快。(3分) (3)碱性(2分); 8Au3++3BH4—+24OH-===8Au↓+3BO2— +18H2O(3分) 【解析】略
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考点分析:
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)

D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

 

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(    )

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃

 

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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(    )

A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

 

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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

 

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