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反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n ...

说明: 6ec8aac122bd4f6e反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是     (    )

    A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2

    C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大

    D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列各组离子一定能大量共存的是                                  (    )

    A.Na+、Ca2+、ClO、CH3COO—                          B.Fe3+、NH+4、SCN-、NO3

    C.H3O+、NO3、Fe3+、Na+                   D.Al3+、K+、SO2-4、HCO3

 

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                    (    )

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是                    (    )

A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl存在

B.加入氨水生成白色沉淀,氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在

C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH+4存在

D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成, 则原溶液中一定有大量CO2-3存在

 

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请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断,下列说法正确的是(    )

    A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C.同周期从左到右,原子半径和离子半径均逐渐减小

    D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

 

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO24,若将2.83gX中的Cr3+,全部氧化为Cr2O2-7后,溶液中的Cr2O2-7可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程为:Cr2O2-7+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e    

 

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