（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
。
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： 。
反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是
（
）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2
C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大
D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态
下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO— B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3
C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+ D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl—存在
B．加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在
D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在
请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
