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向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶...

向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(    )

  A.Fe3不与I发生反应   

  B.Fe3与F结合成不与I反应的物质

  C.F使I的还原性减弱,因而不反应

  D.Fe3被F还原为Fe2,使溶液中不再存在Fe3

 

B 【解析】略
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考点分析:
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是(   )

盐酸 /mL

50

50

50

m(混合物)/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)(标况)/L

2.24

3.36L

3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

 

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将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(    )

  A.0.1mol/L     B.0.2mol/L     C.0.4mol/L    D.0.8mol/L

 

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

  A.原子半径:W>Z>Y>X>M   

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(   )

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

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为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏小

C.溶液A和溶液B选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

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