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(14分)阅读下表中的相关信息。除N外,其余都是主族元素。 元素代号 相关信息 ...

(14分)阅读下表中的相关信息。除N外,其余都是主族元素。

元素代号

相关信息

T

T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X

X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等

Y

在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小

Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

M

M的氧化物是制造光导纤维的重要原料

N

位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色

请按要求回答:

(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        

              ,元素M与X形成的化合物B属于        晶体(填写晶体类型)。

(2)写出N基态原子电子排布式:                                     

(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序:     >    >    (填化学式)。

(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小:      >      (填相应的离子)。

(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式:                                            

 (6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是:                 

 

(1) 离子键 、 非极性键 (2分) ;     原子 晶体( 2分) (2) 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 ( 2分) (3) Al > Na >  Cl2  ( 2分)        (4)  O2- > Al3+ ( 2分) (5) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O  ( 2分)  (6)  O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-   ( 2分) 【解析】略
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考点分析:
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:

① pH试纸检验,溶液的pH > 7。

② 取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。

③ 另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。

④ 向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。

⑤ 在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是(   )

 A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-

 B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-

 C.无法确定原溶液中是否存在Cl-

 D.若步骤 ④ 改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。

 

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向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(    )

  A.Fe3不与I发生反应   

  B.Fe3与F结合成不与I反应的物质

  C.F使I的还原性减弱,因而不反应

  D.Fe3被F还原为Fe2,使溶液中不再存在Fe3

 

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是(   )

盐酸 /mL

50

50

50

m(混合物)/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)(标况)/L

2.24

3.36L

3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

 

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将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(    )

  A.0.1mol/L     B.0.2mol/L     C.0.4mol/L    D.0.8mol/L

 

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

  A.原子半径:W>Z>Y>X>M   

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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