依据离子反应:1N2H5++4Fe3+===4Fe2++aY+……(a是配平后Y的系数),在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,则N2H5+被氧化后的产物Y可能是 ( )
A.N2 B.H2 C.NH3 D.NO
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①加入Al能放出大量H2的溶液中:Na+ 、K+、NO、Cl-、SO
②在pH=11的溶液中:Na+、AlO、NO、S2-、SO
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
A.②④ B.①②④ C.①③④ D.①②
日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是 ( )
A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I为互为同分异构体
C.127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同
D.铯为IA元素,常温时,0.1mol·L-1的137CsOH溶液,pH<13
《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全 ( )
A.将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分
D.加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲
(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1) 若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为 ,
反应④的化学方程式为: 。
(2) 若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ,
在常温下,1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 ,分子E的结构式为 。
(14分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)试剂a是 ,试剂b是 (填化学式)。
(2)操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ;
(4)反应Ⅴ的离子方程式为 。
(5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为 mol;
(6)过滤操作中,要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。