实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋被氧化后的产物Y可能是 （ ）
A．N2 B．H2 C．NH3 D．NO
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋ 、K＋、NO、Cl－、SO
②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①②
日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ）
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
