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下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

C 【解析】略
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考点分析:
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目前有研究表明,过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用,这主要是利用了过氧乙酸的(     )

A.酸性     B.强氧化性       C.还原性          D.挥发性

 

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(12分) 为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3,表示该反应的离子方程

式是________________________________________,

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                 

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

①写出B和C的化学式:B             ,C                

②滴定时,判断滴定达到终点的现象是                                  

③KIO3的质量分数是                                 (列出计算式)。

④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)            

A  过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧

B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长

C  沉淀灼烧不彻底

 

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(12分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法,具体步骤如下:①将固体食盐研细,干燥后,准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯,并不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题:

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______,其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______,其原因是_________________________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm,则利用上述

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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(13分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH、C1、CO32—、NO3、SO42—

已知:

①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题:

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A           B           、C         

D             E              

(2)写出A、E反应的离子方程式:                                     

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:                                   

(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                      

 (5)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为                     mol。

 

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(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:

元素编号

元素特征信息

A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B

原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1

C

1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2

D

原子最外层电子数等于其周期序数

E

 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

 

 

 

 

 

 

 

①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;

②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;

③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);

a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置

d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

 

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